해피레포트 - 일반화학- 산소의 몰부피

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :일반화학- 산소의 몰부피.hwp 문서분량 : 4 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 12.05.31 / 12.05.31 구매평가 : 다운로드수 : 1 판매가격 : 1,200 원

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보고서설명
1. 실험 목적 (Purpose) - 염소산포타슘의 반응으로 반응물질과 생성물질의 몰수를 이해하고, 반응에 따른 생성물질인 산소의 몰수를 통하여 기체의 몰부피를 이해한다.

본문일부/목차
- 게이-뤼삭의 법칙 게이-뤼삭의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단한 정수비로 반응한다. (2용적 + 1용적 = 2용적) - 염소산포타슘의 반응식 이산화망간을 촉매로 사용하여 염소산포타슘을 분해하면 산소를 만들 수 있다. (2용적 = 2용적 + 3용적) 2용적 KClO3에 대해 3용적의 O2가 발생한다. KClO3의 무게를 알고 분자량을 알면 몰비를 이용하여 O2의 무게 및 mol수를 알 수 있다. - 이상기체 방정식 PV = nRT (P : 1atm, T : 23 + 273, R : 0.082) 비이커에서 얻어진 물의 부피를 이용하여 O2의 1mol 당 생산량 (㎖)을 알 수 있다. 3. 실험기구 (Apparatus) - 기구 : 시험관(100㎖), 유리관, 비이커, 클램프, 광구시약병, 고무관, 알코올램프 4. 실험시약 (Reagents) - 시약 : 염소산칼륨(KClO3), 이산화망간(MnO2) 5. 실험 방법 (Procedures) - 2g의 염소산포타슘과 0.5g의 이산화망간을 시험관에 넣고 저울로 무게를 측정한다. 이때, 시험관과 시약의 무게를 측정한 뒤 반응 후의 무게를 측정하여 무게 차이를 기록해야 한다. 즉 반응하여 날아간 산호의 무게는 반응 전 무게(시험관 + 시약)과 반응 후의 무게(시험관 + 시약)의 차다. 시료는 덩어리가 생기지 않게 잘게 부수어 준다. - 시험관과 시약이 준비되면 광구병에 물을 채운다. 이때, 유리관이 충분히 물에 잠기도록 한다. 마개와 시험관, 광구병에 작은 틈새가 없도록 파라필름을 사용하여 막아준다. 시험관은 회전시켜 염소산포타슘과 이산화망간이 잘 반응할 수 있도록 섞은 후 장치에 연결한다.

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