해피레포트 - [열역학] 열역학 제2법칙

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :4장 열역학 제 2법칙.hwp 문서분량 : 19 page 등록인 : leewk2547 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 12.04.06 / 12.04.06 구매평가 : 다운로드수 : 0 판매가격 : 3,000 원

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보고서설명
열역학 제2법칙(고립계에서 총 엔트로피(무질서도)의 변화는 항상 증가하거나 일정하며 절대로 감소하지 않는다. 에너지 전달에는 방향이 있다는 것이다. 즉 자연계에서 일어나는 모든 과정들은 가역과정이 아니다.)에 관한 레포트입니다.

본문일부/목차
4.2 엔트로피와 제2법칙 엔트로피 S : 열역학에서 사용하는 무질서의 척도 물질과 에너지가 무질서해질 때 엔트로피는 증가 “우주의 엔트로피는 증가하려는 경향이 있다.” “고립계가 자발적 변화를 일으키면 그 계의 엔트로피는 증가한다. “열원으로부터 열을 흡수하고 이것을 완전히 일로 변환시키기만 하고 다른 어떠한 변화도 남기지 않는 과정은 일어날 수 없다.”(Kelvin) “두 열원에 연결된 한 기관을 사용하여 저온 열원으로부터 고온 열원으로 열량의 전달 효과만을 갖는 순환과정을 수행하는 것은 불가능하다.”(Clausius) "동일한 두 열원사이에 작동하는 기관 중에 Carnot 기관보다 높은 효율을 가지는 기관은 없다.(Carnot theorem) - "동일한 두 열원사이에 작동하는 모든 가역기관은 같은 효율을 가진다.“ ........ 4.5 상전이를 수반하는 엔트로피 변화 용융 기화(증발) 고체 액체 기체 빙결 응축 무질서도 증가 일정한 압력 하에서 상전이가 일어남. 용융점에서: 용융 엔트로피 (4.5) 1 bar 의 표준상태에서는 표준용융 엔트로피 비점에서 : 증발 엔트로피 (4.6) 1 bar 의 표준상태에서는 표준증발 엔트로피 Trouton 법칙 : 증발열의 근사값 추정 근사적으로 끓는점에서의 무질서도의 증가는 모든 액체에 대해 거의 동일할 것으로 기대 덜 무질서한 액체인 경우 Trouton 법칙에서 예외임 상평형 ( ) : 등온 등압 가역과정 : 4.6 주위의 엔트로피 변화 온도 T인 주위의 엔트로피 변화 주위는 너무 광범위 하여 압력은 항상 일정, 엔탈피는 상태함수 이므로 (4.7) (4.8) 등압공정에 대해 : (4.9) 발열과정이면 는 음의 값 이므로 은 양의 값

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