해피레포트 - [일반화학] 일반화학 웹과제 Chap 05 정답 및 해설 풀이

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본문일부/목차
1 다음 중 가장 압력이 낮은 것을 고르시오. (a) 0.098 mbar (b) 14 Pa (c) 59 mTorr (d) 12 * 10^(-5) atm (e) 1.6 mm 물기둥이 미치는 압력 2 다음은 기체에 관한 일반적인 상식이다. 틀린 것을 고르시오. (a) 1 atm은 정확히 101325 Pa이다. (b) 기체는 일반적으로 상호 거리가 가까울수록 이상기체처럼 행동한다. (c) 보일은 17세기에 기체의 부피와 압력은 반비례한다는 것을 실험으로 밝혔다. (d) 기체는 일반적으로 온도가 높을수록 이상기체처럼 행동한다. (e) 아보가드로는 일정한 기체 입자의 수가 일정하다는 가설을 19세기에 밝혔다. (f) 영족원소는 다 상온에서 기체이다. 3 암모니아는 질소비료의 원료가 되는 물질로, 하버-보쉬 법을 이용하여 대량으로 생산하고 있다. 표준 온도와 압력(STP)에서 NH_3 7.25 g이 차지하는 부피(L)를 계산하시오. 표준 온도와 압력(STP)이란 0 °C, 1 atm 일 때를 뜻한다. (R=0.08206 L atm/K/mol, mm(NH_3)=17.03) 4 호수의 바닥에 조그만 거품이 생겼을 때, 호수 바닥의 물의 온도는 9 °C, 압력은 7.2 atm이었다. 이 호수의 표면 온도는 23.5 °C, 압력은 1.0 atm 이다. 거품이 생성 되었을 때의 부피가 2.2 mL 이었다면 표면에서의 거품의 최종부피(mL) 를 계산하시오. 5 드라이아이스는 고체 이산화탄소(mm=44.01)이다. 어떤 드라이아이스의 밀도가 1.2 g/cm^3이다. 이 드라이아이스가 온도는 19 °C, 압력은 1 atm에서 기체로 승화할 때 부피는 초기 부피의 몇배로 늘어날까? 6 Your response 네온(Ne) 4.20 mol, 아르곤(Ar) 0.60 mol, 제논(Xe) 2.02 mol이 들어있는 비활성 기체 혼합물이 있다. 어떤 온도에서 전체 압력이 5.81 atm일때 제논의 몰분율과 부분압력(atm)을 계산하시오. 몰분율 ___________ 분압(atm) ___________ 7 염소산포타슘(potassium chlorate)을 분해하여 생성되는 산소 기체를 수중포집법으로 포집한다. 23 °C, 770 mmHg의 대기압하에서 포집된 기체의 부피가 112 mL였다. 생성된 산소기체의 질량을 g으로 계산하시오. 이 온도에서 수증기의 압력은 21.07 mmHg이다. 8 온도가 45 °C일 때 Xe 분자의 몰당 운동에너지를 J/mol 단위로 계산하여 보시오. Xe 분자의 몰질량은 131 g/mol이고 기체상수 R=8.314 J/K/mol이다. 9 100 °C, 0.50 atm 에서 수증기의 분자간 거리를 nm 단위로 예상해보시오. 이상적인 거동을 한다고 가정한다 . 10 구리-아연 합금 4.85 g이 염산과 반응하여 수소 기체를 생성한다. 발생된 수소 기체가 온도가 25 °C이고 압력이 765 mmHg에서 0.739 L의 부피를 갖는다면 합금내의 아연은 몇%(m/m)인가? 구리-아연 합금에서 어떤 원소가 수소를 발생하는지를 고려해야 한다.(원자량: Zn=65.39, Cu=63.55) 11 어떤 기체 니켈 화합물 Ni(CO)x는 동일한 온도와 압력 조건에서 메테인(CH4) 보다 속도가 1/3.3 임을 알아내었다. 이 자료를 이용하여 이 화합물의 분자식을 쓰시오. 12 한 학생이 실험식이 CH2 이고, 질량이 1.70 g인 어떤 탄화수소 화합물을 가열하여 기체로 만들었다. 이 때 온도가 103 °C , 압력이 1.00 atm 일 때 이 물질의 부피는 625 mL 이었다. 이 화합물의 몰질량을 유효숫자 네자리로 g/mol 단위로 계산하시오. (기체상수 R = 0.08206 L atm/K/mol, 원자량: C=12.01, H=1.008). 13 한 화학자가 염소(원자량:35.45)와 산소(원자량 16.00) 로 녹황색의 기체 화합물을 합성하였다. 온도가 48 °C , 압력이 310 torr 일 때 이 물질의 밀도는 1.0 g/L 이다. 화합물의 몰질량을 g/mol 단위로 유효숫자 4자리까지 계산하시오. 14 깊이가 4.0E1 m인 호수의 바닥에 부피가 3.5 mL인 조그만 공기 방울이 생겼다. 이 때의 바닥의 물의 온도는 8 °C이었다. 이 공기 방울이 호수의 표면으로 올라왔을 때 방울의 부피는 mL 단위로 얼마나 될까? 호수 표면의 온도는 30 °C이고, 압력은 1.0 atm 이었다.물의 밀도는 1.0 g/cm3라고 하고, 공기방울에서의 수증기의 영향은 무시하여라. 또한 공기의 물에 대한 용해도 변화도 무시하여라. (중력가속도 g=9.8 m/s2) 15 한 화학자가 염소와 산소로 녹황색의 기체 화합물을 합성하였다. 온도가 43 °C , 압력이 1.92 atm 일 때 이 물질의 밀도는 5.03 g/L 이다. 화합물은 다음 중 어떤 것일까? (a) Cl_2O_6 (b) Cl_2O_7 (c) ClO_2 (d) Cl_2O (e) 자료가 충분하지 않아 답을 구할 수 없다.

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