해피레포트 - [물리화학실험] [물리화학실험]pH측정

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보고서설명
pH 측정원리를 알고 지시약을 이용한 pH측정을 하고, pH미터를 사용하여 미지의 수용액의 수소이온 농도를 측정하는 방법을 익힌다. 지시약(BPB, TB, MO, PR, PP, MR)을 이용하여 HCl, NaOH, 완충용액(pH=5,10), 사이다, 수돗물의 pH를 측정한 레포트이다. 계산 과정을 생략하지 않고 상세히 기록했습니다. 실험 결과를 그래프로 표현하였습니다. [참고자료] ▶ 물리화학 실험 - 대한화학회 (청문각) ▶ 현대일반화학 - Davis W. Oxtoby (자유아카데미) ▶ 일반화학 - George M. Bondner․Harry L. Pardue (범한서적주식회사) ▶ 브리태니커 백과사전

본문일부/목차
Ⅰ.실험목적 Ⅱ.실험기구 및 시약 Ⅲ.실험이론및 원리 Ⅳ.실험과정 Ⅴ.실험결과 Ⅵ.고찰 Ⅰ.실험목적 ▶ pH 측정원리와 지시약을 이용한 pH측정을 하고, pH미터를 사용하여 미지의 수용액 의 수소이온 농도를 측정하는 방법을 익힌다. Ⅱ.실험기구 및 시약 (1) 실험 기구 ▶ 비커, pH 미터기, 스텐드, 플라스크, 시험관, 피펫, 필러, 시험관대, 마그네틱바 (2) 실험 시약 ▶ 지시약(BPB, TB, MO, PR, PP, MR), HCl, NaOH, 완충용액(pH=5,10), 사이다, 수돗물 Ⅲ.실험이론 및 원리 (1) pH에 대한 정의 어떤 수용액이 산성, 중성 또는 염기성인가는 그 용액의 수소이온 농도에 의존한다는 것을 알았다. 이 수소이온 농도는 산소를 정략적으로 나타낼 수 있으나 수소 이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 pH로서 산도를 표시하는 것이 편리하다. pH는 몰 농도로 표시한 수소 이온농도의 -log 값으로 정의된다. 는 용액의 산성 또는 염기성의 정도를 나타내는 수단으로 그 범위는 까지며, 수소이온농도()의 역수를 상용대수 취한값이다. 즉 이다. 또한 이다. 이므로 이다. 1)정의 ①이온이 물속에 녹아 있는 정도 ②수소이온농도()의 역수를 상용대수()를 취한 값 ③이온이 많이 녹아있으면 산성도가 크다.(폐수 정도가 크다) • 2)범위 ①범위 1 7 14 ← 강산성 중성 강염기 → ②: 대체로 강산, : 대체로 약산, : 대체로 약염기, : 대체로 강염기 (2) pH 측정방법 ⓛ 비색법 : 지시약을 몇 방울을 넣고 시료 용액의 색깔을 같은 지시약을 넣은 표준 완충용액의 색깔과 비교한다. 주어진 pH범위에서 특유한 색깔이 나타나도록 여러 가지 지시약을 침투시킨 특정 pH 시험지를 써서 우선 대략의 산도는 염기도를 결 절한 후 특정 pH 범위에 적합한 지시약을 써서 더 세심한 비교를 한다. ② 전위차법 : 많은 산화 - 환원 짝의 전극 전위는 히드로늄 이온 농도에 따라 달라지 는 것을 이용한 PH 측정법

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