해피레포트 - [화학교육,물리화학실험] [물리화학실험]분몰랄부피

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :[물리화학실험]분몰랄부피.hwp 문서분량 : 6 page 등록인 : pakssa0920 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 09.12.02 / 10.04.01 구매평가 : 다운로드수 : 6 판매가격 : 2,000 원

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보고서설명
[물리화학실험] 부분몰랄부피 실험 보고서 입니다. 실험 결과를 위한 계산 과정이 생략된 것이 없은 상세한 레포트 입니다. [참고자료] ◆ 물리화학실험 대한화학회 / 청문당 / 1999 ◆ 물리화학실험 (p51) / 김성규외 22명 / 대한화학회 / 청문각 / 1999 ◆ 최신일반화학실험 (p135～138) / 배준열외 6명 공저 / 동화문술 / 2001 ◆ 일반화학실험 (p120～123) / 김기형외 2명 / 학문사 / 1999 ◆ 두산 대 백과사전 / http://Kver.com [자료범위] 2008년도 [이용대상] 2008년도

본문일부/목차
∮Partial molar volume∮ Ⅰ.실험목적 ◉ 질량조성을 미리 알고 있는 농도가 다른 여러 KCl-H2O용액을 비중법을 이용하여 겉보기몰랄부피를 구하고 최소자승법을 이용하여 그래프를 그려본다. Ⅱ.실험기구 및 시약 (1) 실험기구 • 10ml 비중병 5개, 스포이트, 비커, 화학저울, 약숟가락 (2) 실험시약 • 증류수, KCl Ⅲ.실험이론 및 원리 (1) 농도 : 일정량의 용액이나 용매 속에 녹아 있는 용질의 양을 표시하 는 것을 농도라고 한다.  몰랄농도(m) 용매 1 kg 중에 용해되어 있는 용질의 mol 수. 단위는 m이나 mol/kg으로 나타낸다.  몰농도(M) 용액 1L중에 용해되어 있는 용질의 mol수. 단위는 M이나 mol/L로 나타낸다.  퍼센트농도(%) - 부피 퍼센트(v/v%) 용액 100ml중에 함유된 용질의 부피ml. - 질량퍼센트 농도(wt%) 용액 100g 속에 녹아 있는 용질의 g수로 나타내며 %로 표시한다. 무게농도이므로 온도의 영향을 받지 않는다. (2) 이상용액  이상용액 일반적인 상인 2성분계 에서 서로 다른 성분 사이에 상호작용을 하지 않 는 용액. 용액의 성질은 각 성문 몰 비의 합으로 결정.  비 이상용액 용액 내의 서로 다른 성분 사이에 상호작용이 일어나 용액의 성질이 성분의 몰비에 대한 합이 아닌 용액. (3) 분 몰랄 부피 분 몰랄 부피란 물질을 첨가해도 농도의 변화가 일어나지 않을 정도의 충분히 큰 용액 시료에 1몰의 성분을 첨가함으로써 수반되는 용액의 부피 변화이다. - 용액중의 한 성분이 전체에 부피에 기여하는 부피 (4) 부분몰랄부피 일정한 온도와 압력에서 이성분 혼합물(임의의 두 성분 A와 B의 혼합물)의 부피는 다음과 같이 정의할 수 있다. V = ∫(K, nB) 이 때 부피의 미분은 다음과 같이 주어지며 여기서 정의된 것을 분몰 부피라 한다. nj는 성분 i 이외에 각 성분의 몰수를 일정하게 유지했다는 것을 뜻한다. 말로 표현하면 Vi는 일정한 온도와 압력에서 특정한 조성을 가진 무한량의 용액에서 1몰의 1 성분을 가했을 때의 부피 변화이다. 위 식을 조성, 온도, 압력을 일정하게 유지하고 적분하면 이성분 혼합물의 분몰 부피를 다음과 같이 얻을 수 있다. V = VAK + VBnB (5) 겉보기 몰랄 부피 물질의 실제 부피가 아닌 측정으로 보이는 부피이다. 실제 부피 겉보기 부피 - 겉보기 몰랄부피( ΦV 겉보기 몰랄 부피는 T, 가 일정할 때 ) (6) 몰분율 두 성분 이상의 물질계에서 한 성분의 농도를 나타내는 방법의 하나. 어떤 성분의 몰수와 전체 성분의 몰수와의 비를 말한다. 제1성분의 몰수를n1, 제2성분의 몰수를 n2, 이하 제3, 제4, …, 제n까지의 몰수를 n3,,n4,…,nm이라 하고, 그 합을 N몰이라 하면, 제1성분의 몰분율 x1은 또, 제2성분의 몰분율은 이하 마찬가지로 제m성분계의 몰분율은 이것도 농도를 나타낼 때 많이 쓰인다.

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