해피레포트 - [일반화학]일반화학 단원별 정리-4. 화학반응

카테고리 : 레포트 > 자연과학계열 파일이름 :ch4 화학반응.hwp 문서분량 : 8 page 등록인 : alfk7534 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 09.05.10 / 20.04.07 구매평가 : 다운로드수 : 2 판매가격 : 1,000 원

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-과제로 직접 요약한 자료입니다. 요약과 그에 맞는 사진을 적절히 배치해 놓았으니 시험시 참고바랍니다 ㅎㅎ 촉박한 시험기간에 두꺼운 책 대신 요약집을 보면 금방 내용을 익힐수 있다는 장점이 있습니다. 저도 요약해놓으니 시험 공부를 더 쉽고 빠르게 할수 있었습니다 ^^

본문일부/목차
ch. 4 화학반응 4.1 용액이온이론과 용해도규칙 - 용액이온이론: 전해질이 물에 녹으면 이온이 생성되고, 이 이온은 수용액에서 전류를 흐르게 한다. 1) 전해질과 비전해질 - 전해질: 물에 용해되어 전기전도성 용액이 되는 물질, 물에 녹는 이온성 물질들  움직임 없던 이온성 물질들이 물에 녹아 물분자에 둘러싸여 자유롭게 이동, 이온들이 전류를 형성해 용액은 전기전도성 용액이 됨 - 이온성 뿐만 아니라 분자성 물질도 물에 녹아 이온을 생성하기도 한다.  HCl(g)는 물에 녹아 H+와 Cl- 이온을 생성 - 비전해질: 물에 용해되기는 하지만 전기전도성이 전혀 없거나 대단히 약한 전기전도성 용액을 만드는 물질  분자성물질(설탕, 메탄올 등)은 물과 섞일 수 있으므로 용해과정은 일어나나 분자들이 전기적으로 중성이므로 전류를 통할 수 없다. 2) 용액의 전기전도도 실험  금속판으로 된 두 개의 전극을 비커 용액에 담근다.  전극하나는 도선에 의해 전지의 한쪽 전극에 직접 연결 다른 전 극은 도선에 의해 전구에 연결. 전구는 전지의 나머지 전극에 연 결되게 한다.  용액이 전기전도성 일시 전기회로의 전구에 불이 들어온다. (NaCl)  전기전도성이 아닐시 전기회로는 끊어져있어 전구에 불이 들어오지 않는다. (물)

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