해피레포트 - 엔탈피 실험

카테고리 : 레포트 > 공학,기술계열 파일이름 :엔탈피 실험.hwp 문서분량 : 5 page 등록인 : cjfdnjs99 문서뷰어 : 한글뷰어프로그램 등록/수정일 : 13.03.14 / 13.03.14 구매평가 : 다운로드수 : 1 판매가격 : 500 원

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보고서설명
1. 목적 (Purpose) 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 2. 원리 ( Introduction) 화학 반응이 등온에서 일어나는 화학반응의 반응열은 화학에너지의 변화 및 부피, 표면 또는 상(phase)의 변화에 기인한다. 또, 반응물 및 생성물은 여러 가지 물리적 상태에 있으므로 어떤 상태의 물질이 다른 상태로 전이할 때 생성하거나 혹은 흡수하는 열에 관한 실험값을 알 필요가 있다. 이러한 실험값이 물질의 화학적 성질을 이해하는데 도움이 된다.

본문일부/목차
1. 목적 (Purpose) 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 2. 원리 ( Introduction) 화학 반응이 등온에서 일어나는 화학반응의 반응열은 화학에너지의 변화 및 부피, 표면 또는 상(phase)의 변화에 기인한다. 또, 반응물 및 생성물은 여러 가지 물리적 상태에 있으므로 어떤 상태의 물질이 다른 상태로 전이할 때 생성하거나 혹은 흡수하는 열에 관한 실험값을 알 필요가 있다. 이러한 실험값이 물질의 화학적 성질을 이해하는데 도움이 된다. 본 실험에서는 NaOH의 용해열, NaOH용액과 HCl(aq)과의 중화열을 측정하고 1mol물질에 대한 반응열 측정 방법을 이해, 그리고 이 Data로부터 고체 NaOH와 HCl과의 중화열 Data에 의한 귀납적 방법에 의해 Hess의 법칙을 도입한다. (1) 엔탈피 (Enthalpy) 열역학에서 계의 내부 에너지와 계가 바깥에 한 일에 해당하는 에너지(즉, 부피와 압력의 곱)의 합으로 정의되는 상태함수이다. 열역학, 통계 역학, 그리고 화학에서 중요한 물리량으로, 엔트로피와는 서로 다르다. 엔탈피는 다음 식으로 주어진다. H = E + PV 여기서, H : 계의 엔탈피, E : 계의 내부 에너지 P : 계의 압력, V : 계의 부피 압력의 변화가 0인 경우엔, 엔탈피의 변화량은 계가 주변과 주고받은 에너지를 나타낸다. 따라서 주변의 압력이 일정하게 유지되는 반응의 전후의 에너지 출입을 나타내는 데에 많이 쓰인다. (2) 상태함수(State Function) 계(system)의 현재 상태의 온도나 압력과 같은 변수에 의해 결정되고 계의 지난 과정과 는 관계 없는 계의 성질을 의미한다. 즉 과정에는 무관하며 오직 처음과 최종상태에 따라 서만 결정되는 함수로서 상태함수의 변화는 처음 상태와 최종상태에만 의존한다. (3) Hess의 법칙(Hesss Law) 총열량 불변의 법칙이라고도 하며 열상태량은 상태함수이기 때문에, 출발 물질과 최종물 질이 같은 경우에는, 어떤 경로를 통해 만들더라도 그 경로에 관여한 열함량 변화의 합은 같다는 법칙이다. ⧍ ⧍ ⧍ (4) 열량 Q = sm⧍T Q(J) : 출입한 열의 양 s(J/g℃) : 비열. 1g 물질의 온도를 1℃ 변화 시키는데 필요한 열의 양 m(g) : 비열이 s인 물질의 질량 ⧍T(℃) : 온도의 변화

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