해피레포트 - 생활 속의 산 염기 분석

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보고서설명
1. 목적 (Purpose) 산-염기 중화 반응을 이요해서 생활 속의 산과 염기의 농도를 알아본다. 2. 원리 ( Introduction) 아레니우스의 산-염기 이론은 수용액에서 수소 이온()을 내놓는 물질을 “산” 이라고 하고, 수산화 이온()을 내놓는 물질을 “염기”라고 한다. 좀 더 넓은 의미의 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론에 따르면 수소 이온()을 내놓을 수 있는 물질을 “산”이라고 하

본문일부/목차
1. 목적 (Purpose) 산-염기 중화 반응을 이요해서 생활 속의 산과 염기의 농도를 알아본다. 2. 원리 ( Introduction) 아레니우스의 산-염기 이론은 수용액에서 수소 이온()을 내놓는 물질을 “산” 이라고 하고, 수산화 이온()을 내놓는 물질을 “염기”라고 한다. 좀 더 넓은 의미의 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론에 따르면 수소 이온()을 내놓을 수 있는 물질을 “산”이라고 하고, 수소 이온()을 받아들일 수 있는 물질을 “염기”라고 한다. 아세트산 이외에 염산(), 황산(), 질산(), 인산(), 탄산() 등이 대표적인 산이고, 대표적인 염기에는 수산화 소듐(), 수산화 포타슘(), 암모니아()등이 포함된다. 산과 염기가 서로 반응하면 물()과 염이 생성되는 “중화반응”이 일어난다. 식(1)은 대표적인 강산과 강염기의 중화반응으로 소금물이 생성되는 반응이다. 미지시료와 완전히 반응하는 표준용액의 부피를 정확히 측정하면 미지시료의 농도를 구할 수 있다. 미지시료와 완전히 반응하는 표준용액의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 종결 되었을 때를 알 수 있는 방법이 필요하다. 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약이다. 지시약은 수용액의 pH에 따라 색이 변한다. 이 때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응하는 염기 또는 산의 농도는 쉽게 계산된다. 당량점에서 식(2)와 같은 관계가 성립된다. 여기서 와 는 각각 산과 염기의 노르말 농도이고, 와 는 산과 염기용액의 부피이다. 적정 실험에서 중화반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 상태를 “종말점”이라 한다. 당량점 부근에서는 용액의 pH가 급격하게 변화하고, 이런 특성을 이용하면 당량점을 실험적으로 쉽게 알아낼 수 있다. 지시약을 사용하지 않고 당량점을 알아낼 수 있는 방법은 pH미터를 사용하는 것이다. pH미터는 산화성 또는 환원성 물질이 포함된 용액이나 색깔이 짙은 용액 또는 수용액이 아닌 경우에도 사용할 수 있는 장점이 있다. 이번 실험에서의 사용하는 중화반응은 다음과 같다. 3. 기구 (Apparatus )

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